PRÁCTICA 6: ley de la conservación de la materia

Vianey rubí Martín Martín 

N/L: 20 3ºD

Ciclo escolar: 2015-2016Equipo 4

Practica 5

 

 

Christopher: 3DchristopherJMM.blogspot.com

Said:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/

Paulina:  http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/

Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/

Etnna: http://3detnnalunag18.blogspot.mx/

http://etnnajaja.blogspot.mx/

Eduardo: http://3deduardomorenoc27.blogspot.mx/

 

 

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO: 

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN: 

Masa: Cantidad de materia en un cuerpo.
Materia: Todo lo existente en el universo.

Ley de la conservación: Nos ayuda a conocer como reaccionara la materia al terminar o al transformar su uso.

HIPOTESIS:
Esperaba tener pruebas físicas para comprender mejor y convencerme de que dicha teoría es cierta

 

MATERIAL: 

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer.
• Globo mediano.
• Maskin tape.
• Espátula 

SUSTANCIA: 

• 2 tabletas de alka-selser
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Triturar las tabletas de alka-selser en el mortero
2. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
3. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.
4. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato, cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Reconocemos la materia que esta presente en el experimento y hacemos una pequeña predicción de lo que podría suceder

 

Seguimos los pasos indicaos para tener un buen resultado.











Al pesar el  sistema sin vaciar el bicarbonato pesa: 255g

Cuando lo juntamos termina pesando 250.4g y sucede la transformación de materia.








ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación tendría este fenómeno?

La ley de la conservación de la materia que explica que la materia solo se transforma y esto es lo que sucede aquí, la materia cambia de estado físico 

 

¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? 

Sí la hubo

¿Cómo explicarían lo anterior?

Según nuestros conocimientos no debió detener cambio así que pensamos que fallamos en algún paso. La materia se transforma pero jamás sale del  sistema

¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué?

Sí, porque el matraz estaba sellado y la materia nunca debió de haber salido de él

¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?

Nos ayuda a conocer las reacciones de forma mas exacta y real para comprender la teoria

¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

Es un experimento a sistema cerrado y nos permite ver la transformación

CONCLUSIÓN: 

Llegaos a la conclusión de que el conocimiento anterior es verídico la materia no "desaparece" simplemente cambia su estado; en este caso sucedió al agregar el bicarbonato en el vinagre. Observamos como se dio y razonamos la teoría

PRÁCTICA 5: Propiedades de la materia.

Vianey Rubi Martín Martín 

N/L: 20 3ºD

Ciclo escolar: 2015-2016

Equipo 4

Practica 5

Christopher: 3DchristopherJMM.blogspot.com
Said:http://3dsaidisrael.blogspot.mx/
Paulina: http://3dpaulinamejiao22.blogspot.mx/

Carlos: http://carloselpro.blogspot.mx/
Etnna: http://3detnnalunag18.blogspot.mx/
http://etnnajaja.blogspot.mx/

Eduardo: http://3deduardomorenoc27.blogspot.mx/

OBJETIVO: 

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia. 

HIPOTESIS:Conocer mas acerca de la densidad y como se presenta o en su defecto modifica la vida cotidiana

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

La temperatura y la presión afectan estas propiedades porque son intensivas.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

 

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
1	40	50	morado
2	40	40	rojo
3	40	30	anaranjado
4	40	20	azul
5	40	10	verde
6	40	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Formamos las mezclas pesando y agregando el azúcar

                                                                               

  






  Utilizamos la probeta graduada para realizar el experimento

y se necesitaba precisión para vaciar correctamente el liquido. 

   Se ponen lentamente y de menor densidad a mayor densidad se deben de poner lentamente para que no se combinen por lo tanto la otra en desorden se ponen negra la mezcla.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

 

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0g/ml	0
2	0.1g/ml	10
3	0.2g/ml	20
4	0.3g/ml	30
5	0.4g/ml	40
6	0.5g/ml	50

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.
Se hubieran combinado todos los colores por la densidad.
Terminarían revueltas por la rapidez de la caída.

CONCLUSION: Pudimos observar el arcoíris poniendo en orden las mezclas y en desorden no se podía.
La densidad es un aspecto muy importante para la mezcla de algunas sustancias, por esto aprendimos como afecta y a obtenerla.     

SUBLIMACIÓN

INVESTIGACION:
Sublimación: A través de la temperatura realizar el cambio de estado de agregación de gas a solido sin pasar por la fase líquida

MATERIALES:

• Naftalina
• Mechero de bunsen
• Vaso de precipitado
• Mortero con pistilo
• Soporte universal

PROCEDIMIENTO:

• Utilizar el soporte universal para hacer algo parecido al baño maria
• La naftalina se ira convirtiendo poco a poco en solido
• Retirar del fuego y dejar que se enfríe

OBSERVACIONES Y ANALISIS 

 

 

 

 

 Aprendimos como se debe posicionar todo

para que sea posible la sublimación y como iba sucediendo poco a poco

 

              Observamos el resultado final


CONCLUCIÓN:
Existen sustancias que pueden pasar de forma inmediata de gas a solido y aprendimos a hacer este "experimento" además de conocer los elementos con los cuales se puede llevar a cabo.

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.Extracción: Consiste en con un disolvente separar algún componente de una sustancia
Cromatografía: Es el  proceso de separación a base de un disolvente el cual es absorbido por un elemento poroso que nos muestra los componentes.

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:
 

• Espinaca
• Acetona
• Agua
  
  PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro 
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

 

    

 

 

  

  Observamos un proceso de cromatografía y 

              la descomposición de las tintas 

 

 

 

Observamos la descomposición del  color y que este experimento es un ejemplo de extracción ya que la acetona es un componente que nos ayuda a separar la sustancia

ANÁLISIS:

1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
2. La porosidad del papel y la acetona sirvió para separar los colores de la espinaca
3. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?
4. El agua ayudo a descomponer los colores de los marcadores ya que eran a base de agua.

CONCLUCIÓN:

Pudimos experimentar y comprender la cromatografía además de conocer como funcionan los disolventes en algunas mezclas. Observamos las propiedades de elementos porosos y sus funciones; y conocer la descomposición de los colores

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PRACTICA 4: métodos de separación y mezcla 1ºpartr

Vianey Rubí Martín Martín 3ºD

 

PARTE 1: CRISTALIZACION

 

OBJETIVO: 

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

 

HIPOTESIS:

Esperaba llevar a cabo una cristalización y que este proceso fuera mas extenso y complejo

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

Cristalización: Sirve para la separación de sustancias sobresaturadas y de realiza a través del cambio de temperatura

 

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

 

Todos los miembros del equipo utilizamos
el mortero.

Aprendimos a conectar el Mechero y a colocarlo en
el soporte junto a las demás partes del mismo

Ahora sabemos tomar el vaso de precipitado

correctamente 

           Al final tuvimos una buena 
                      cristalización.

 

 

ANÁLISIS:

1. ¿Por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
   Para poder llevar a cabo la cristalización y no se evaporen los elementos
   
   


2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
   Sí, el diamante por la  temperatura que hace la tierra y después se enfría y se cristaliza 
   
   


3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.
   La miel, el caramelo y el agua de mar
   
   

CONCLUCIÓN:

Hemos aprendido a cristalizar y pudimos llevar a cabo la misma, aprendimos también los materiales que se utilizan y las sustancias que se pueden utilizar.